第一单元 化学反应中的热效应

　　1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

　　A.生成物总能量一定低于反应物总能量

　　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　　C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

　　D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

　　解析:本题考查化学反应能量变化,意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力｡放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应特点是生成物总能量高于反应物总能量,A选项错误;反应速率受反应物本身的性质､压强､温度､浓度､催化剂等因素影响,与反应放热或吸热无直接关系,B选项错误;盖斯定律表明:焓变与反应过程无关,只与反应始态和终态有关,C选项正确;同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变,D选项错误｡

　　答案:C

　　2.如图,a曲线是198 K､101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )

　　A.该反应的热化学方程式为:

　　N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1

　　B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

　　C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

　　D.在198 K､体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

解析:热化学方程式表示298 K,101 kPa条件下的反应热,故A不正确;由图可知b曲线情况下,活化能降低,应是加入催化剂,因升高温度不能改变活化能,故B不正确;加入催化剂,反应的反应热不变,故C不正确;题图表示的是1 mol N2和3 mol H2完全反应时的反应热,实际