（1）请补充完整实验的简要步骤：

①计算；②用托盘天平称量NaOH固体________ g；

③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，

还缺少的仪器是 、__________。

（3）上述实验操作②要用到小烧杯，其作用是___________________________。

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

　①_______________________________________；②______________________________________。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

23．（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实，回答下列问题：

（1）写出化学式A　　　　 D　　　　；

（2）在足量C盐溶液中加入5.6g铁粉，待铁粉完全反应后，转移电子的数目是　　NA；

（3）将含相同物质的量A、B、C的三种盐溶液充分混合后，写出混合溶液中存在离子的物质的量之比[用n(X):n(Y)...=a:b...形式表示]　　 　　　　　；在此溶液中加入锌粒，发生反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　。

（4）A盐溶液中阴离子的检验方法是：　　　　　 　　　　　　　　　。

三.计算题（本题包括2小题，共18分）

24. (9分)将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(4分)

（2）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配制上述盐酸。(5分)

25.(9分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

（1）用单线桥法分析上述反应。(3分)

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？(3分)

（3）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为多少？(3分)