C.该反应的氧化产物为NaClO3 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

19. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）

　A.-3 B. +1 C.+3 D.+5

20. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中滴加KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）

1/2(a +b) mol B. (a-b)mol C. 1/2(a- b) mol D. (a+b) mol

二．填空题。（共40分）

21．（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式： 。

（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理： 。

（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。

　　　①CO2（HCl） ， 离子方程式： 。

　　　②SiO2（CaO） ， 离子方程式： 。

　　　③NO（NO2） ， 化学方程式： 。

22．已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

　　①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

　　③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：

　　 、 。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

　　 、 。

23．下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 SO2 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

实验一：用下图所示装置进行实验。