－1和－726.5 kJ·mol－1，则由CO(g)和H2(g)反应生成1 mol CH3OH(l)的ΔH为(　　)

　　A．－128.1 kJ·mol－1 B．－141.1 kJ·mol－1

　　C．－157.7 kJ·mol－1 D．＋175.7 kJ·mol－1

　　解析：本题考查盖斯定律，考查考生对盖斯定律的应用能力。难度中等。

　　CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)，由盖斯定律和三种物质的燃烧热化学方程式可知，该反应的ΔH＝反应物的总燃烧热一生成物的燃烧热，即ΔH＝－283 kJ/mol－285.8 kJ/mol×2－(－726.5 kJ/mol)＝－128.1 kJ/mol。

　　答案：A

　　4．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

　　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

　　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 14/mol

　　则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)

　　A．＋131.3 kJ/mol B．－131.3 kJ/mol

　　C．＋373.1 kJ/mol D．－3731 kJ/mol

　　解析：本题考查考生运用盖斯定律计算反应热的能力。难度中等。

　　根据盖斯定律，由(①－③)÷2可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g )，则ΔH＝(－221 kJ/mol＋483.6 kJ/mol)÷2＝＋131.3 kJ/mol。

　　答案：A

　　5．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)

　　C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1(Q1>0)

　　C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)

　　若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复室温，则放出的热量为(单位为kJ)(　　)

　　A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

　　C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

　　解析：本题考查盖斯定律的应用，考查考生的运算能力。难度中等。

　　将三个方程式分别标号为①②③，则3×①－②＋③可得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，根据盖斯定律，ΔH＝(－3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol－1,23 g乙醇物质的量为0.5 mol，则放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，B正确。

　　答案：B

6．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g