D.这种氧化物是分子晶体

【答案】C

【解析】由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si－O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si－O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1：2，答案选C。

4、下列叙述中正确的是（）。

A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键

B.二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高

【答案】B

【解析】A.在冰中不存在非极性键,存在氢键和极性键,故A错误;B.二氧化碳是直线形分子,结构对称,正负电荷重心重合,为非极性分子,碳原子和O原子之间存在极性键,所以B选项是正确的;C.含有金属阳离子的晶体可能不是离子晶体,可能是金属晶体,故C错误;D.金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高,如钠的熔沸点低于碘,故D错误;所以B选项是正确的。

5、下列关于晶体的叙述不正确的是（）。

A.晶体具有自范性

B.晶体内部质点的排列高度有序

C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性

D.粉末状固体一定不是晶体

【答案】D

【解析】晶体的特点，故A、B、C正确；当晶体的晶粒很小时，即为粉末状固体，故D项错误。

6、下列物质中，不属于晶体的是（）。

A.干冰B.食盐C.玻璃D.钠

【答案】C

【解析】干冰、食盐、钠都属于晶体；玻璃属于非晶体。

7、关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）。

A.晶体和非晶体在熔化过程中温度都不变