改变的条件 平衡移动方向 n(OH-) c(OH-) 加入盐酸 降低温度 加NH4Cl固体 加入稀氨水

解析：根据平衡移动原理,可以判断平衡移动的方向,n(OH-)的变化与平衡移动方向直接有关,c(OH-)还与溶液的体积有关。加水稀释,平衡向微粒数增多的方向移动,n(OH-)增多,但由于溶液体积增大的趋势比n(OH-)增加得更快,故c(OH-)是减小的。同理,加入更稀的氨水时,氨水的总浓度比原来小了,这还相当于稀释过程,尽管总的n(OH-)增多,但c(OH-)仍是减小。

答案：

改变的条件 平衡移动方向 n(OH-) c(OH-) 加NaOH固体 左 增大 增大 通入氨气 右 增大 增大 加水 右 增大 减小 加入盐酸 右 减小 减小 降低温度 左 减小 减小 加NH4Cl固体 左 减小 减小 加入稀氨水 右 增大 减小

12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):

酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++HC

HCH++C K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11 H2S H2SH++HS-

HS-H++S2- K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15 H3PO4 H3PO4H++H2P

H2PH++HP

HPH++P K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.20×10-13