8.元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

二、填空题

9.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是　 ________　；

⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ________⑥（填"＞"或"＜"）；

（2）①和②两种元素金属性强弱关系：① ________②（填"＞"或"＜"）；

（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ________

10.用"＞"、"＜"或"="填写下列空格：

（1）沸点：H2S ________H2O

酸性：H2SO4 ________H2SeO4

（2）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr ________25Mn

（3）A元素的电子构型为ns2np3 ， B元素的电子构型为ns2np4 ， 第一电离能：A ________B．

11.（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：

A用蓄电池点亮灯泡 ________B植物的光合作用 ________，C高温分解碳酸钙 ________

书写下列物质电子式 Na2O2 ________　

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

CaCl2 ________　

（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：（各2分）

①酸性强弱：H3AsO4 ________H3PO4（用"＞"或"＜"表示，下同） ②沸点：HF ________HCl

（4）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中　 ________　族，关于Se的预测正确的是 ________　

A．常温下Se单质是气体

B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C．氢化物的化学式为H2Se

D．常见的氧化物只有SeO3 ．

三、解答题

12.比较钠、铝、氮的离子半径大小，并说明原因．

四、综合题