A．上述反应是置换反应

　　B．上述反应是放热反应

　　C．上述反应中 CuSO4 表现了还原性

　　D．加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu

　　25．将标准状况下密度为ρg/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

　　A．ρ/22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+36.5a) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L

　　二、计算题

　　26．请根据物质的量相关计算填空

　　(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_____g H2S 气体含有的氢原子数相同。

　　(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是_____，R 的相 对原子量为_____。

　　(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _____L (其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示)

　　(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数________， 混合气体的平均摩尔质量为_____， 该气体对氢气的相对密度为__________。

　　三、填空题

　　27．常温下，下列物质： ①Cu ②氨水 ③冰醋酸 ④ 蔗糖 ⑤CO2 ⑥盐酸 ⑦氢氧化铁 ⑧NaOH⑨ BaSO4 ⑩熔融的 NaCl (填序号)

　　(1)属于电解质的是______________，

　　(2)属于强电解质的是______________，

　　(3)能导电的是____________________。

　　28．某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，①Fe2(SO4)3 溶液②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液，回答下列问题：

　　(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是_____________________________；

　　(2)写出金属钠与①反应的离子方程式_____________________________；

　　(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 _____________________________。

　　四、推断题

　　29．现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl－、CO32－、SO42－现做以下实验：

　　①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体

　　②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g

　　③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。

　　(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____(填离子符号)，一定含有_________(填离子符号)，可能含有_____(填离子符号)，请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：___________________。

　　(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：__________________________________。

　　(3)若经证明没有 Cl-则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。

　　五、实验题

　　30．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

　　2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 __________________。

　　(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是____________________。

　　(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填"强"或"弱")_____________。

　　(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为__________L 。

　　(5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：

　　①配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)__ _____________。