电离平衡

常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11 　　下列选项错误的是(　　)

　　A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

　　B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

　　C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO

　　D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大

　　解析：选A。A项，Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN－和HCO，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，错误；B项，利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO2和H2O，正确；C项，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，正确；D项，相同温度下，等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，醋酸中c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，正确。

　　8．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

　　A．Cl－、AlO、Na＋、K＋

　　B．Fe3＋、NO、K＋、H＋

　　C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－

　　D．Al3＋、SO、NH、Cl－

　　解析：选C。依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或OH－是否发生反应确定答案。

　　9．已知H2CO3的电离常数：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：Ka＝2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入(　　)

　　A．NaOH B．HCl

　　C．CaCO3(固体) D．H2O

解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大。