A．①和②处 B．②处

　　C．②和③处 D．②③④处

　　答案　D

　　解析　实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质。②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通，应左长右短；④试管封闭，不能使Cl2进入，易造成危险，还缺少加热装置(酒精灯)。

　　5．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)\s\up17(△(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)

　　A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

　　B．每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子

　　C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol

　　D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl

　　答案　C

解析　在MnO2＋4HCl(浓)\s\up17(△(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，但在参加反应的4 mol HCl中，只有2 mol被氧化，即起还原作用的HCl