2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋H2O＋CO2↑　小于

　　[能力提升]

　　10．可以说明溶液中大量存在CO的理由是(　　)

　　A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

　　B．加入盐酸有无色无味气体产生

　　C．加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

　　D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

　　解析：选C。与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的有Cl－、SO、CO等许多离子，A不能证明；B、D选项中若有HCO也会产生同样现象。

　　11．下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是(　　)

　　①取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，测量产生的气体体积为b mL(已折算为标准状况)

　　②取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

　　③取a g混合物充分加热，减重b g

　　A．只有①② B．只有②③

　　C．只有③ D．全部可以

　　解析：选D。①中根据混合物的质量a g和产生的CO2的体积b mL可以列方程式求解得出答案；②中反应后生成的固体为NaCl，根据钠原子守恒和混合物总质量可以确定Na2CO3的质量，从而确定其质量分数；③中采用差量法，固体质量减少量为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出NaHCO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。

　　12．"NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　)

　　解析：选C。该反应的机理是CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3、NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3的溶解度相对较小，A项正确；纯碱是Na2CO3，B项正确；析出NaHCO3后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，C项错误；NH4Cl是一种氮肥，D项正确。

　　13．将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到固体物质的质量是(　　)

　　A．3.1 g B．5.3 g

　　C．9.0 g D．11.0 g

　　解析：选B。n g混合物中n(Na＋)＝0.2 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol。混合物加热后变为Na2CO3，根据Na＋守恒可知所得产物n(Na2CO3)＝0.05 mol。则m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。

14．如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：