定不是氧化还原反应的是　　　　。

A.②

B.②③

C.③④

D.①②③④⑤

解析(1)元素处于最高价态时只表现氧化性,处于最低价态时只表现还原性,处于中间价态时既可表现氧化性又可表现还原性。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

答案(1)Fe3+、H+　S2-、Zn、Cl-　Fe2+、SO2、S　(2)A

能力提升

10.(1)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。 (导学号59340063)

①　　　　元素被氧化,　　　　是氧化剂,氧化产物是　　　　;②此反应若转移了12 mol的电子,则生成氯气　　　　L(标准状况)。

(2)在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　;若有1 mol KMnO4参加反应时,该反应转移电子的个数是　　　　　;若反应生成11.2 L Cl2(标准状况),则被氧化的氯化氢为　　　　mol;请在下面方框中用"单线桥法"表示该反应中电子转移的方向和数目。

2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

解析(1)①反应物K2Cr2O7中Cr的化合价是+6,产物中Cr的化合价是+3,反应过程Cr的化合价降低,K2Cr2O7是氧化剂;氯元素的化合价升高,被氧化的元素为Cl,氧化后的生成物是氯气。

　　②由K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O得

　　3Cl2~6e-

　　 3 6

　　 n 12 mol

　　3/n=6/12mol,解得n=6 mol,故V(Cl2)=6 mol×22.4 L·mol-1=134.4 L。

　　(2)反应物KMnO4中Mn的化合价是+7,产物中Mn的化合价是+2,反应过程Mn的化合价降低,KMnO4是氧化剂;HCl中氯元素的化合价升高,被氧化的元素为Cl,所以氧化产物是氯气。

　　根据可知有1 mol KMnO4参加反应时,转移电子数为5NA或3.01×1024,反应生成11.2 L Cl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为1 mol。

答案(1)①Cl　K2Cr2O7　Cl2　②134.4

　　(2)KMnO4　Cl2　5NA(或3.01×1024)　1