选项 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Zn Cu ZnCl2 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnSO4 　　8.将纯锌片和纯铜片按图2­2­4所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间后，以下叙述正确的是(　　)

　　图2­2­4

　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C．两烧杯中溶液的pH均增大

　　D．甲产生气泡的速率比乙慢

　　9.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白。

　　(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　(2)实验用品：电极(________、__________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流计)。(填写所缺的实验用品)

　　图2­2­5

　　(3)实验装置如图2­2­5。

　　(4)原电池设计及需要注意的问题：

　　①按如图2­2­5所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生"嚓嚓嚓......"的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为______，在耳机中________又转化为声能。

　　②如果将装置中的耳机改为电流计，则活泼电极应该接电流计的________极，发生了________反应；惰性电极应该接电流计的________极，发生了________反应。

　　能力提升

　　10.[2017·重庆云阳中学月考] 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是(　　)

　　A．加入适量的2 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴CuSO4溶液

　　C．加入适量的蒸馏水 D．将反应装置放入冰水中冷却

　　11.将铁棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　)

A．增加5.6 g B．减少0.1 g C．减少6.5 g D．增加6.4 g