稳定结构，故B正确。

C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误。

D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。

故选：B。

3．【分析】二氧化碳中C原子价层电子对个数＝2+＝2，所以采用sp杂化，直线形结构；二氧化硫分子中S原子价层电子对个数＝2+＝3，所以采用sp2杂化，V形结构，以此来解答。

【解答】解：A．二氧化碳中C原子价层电子对个数＝2+＝2，所以采用sp杂化，直线形结构，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数＝2+＝3，所以采用sp2杂化，V形结构，故A错误；

B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数＝2+＝3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数＝2+＝2，所以采用sp杂化，故B错误；

C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；

D．SO2采用sp2杂化，为V形结构，CO2采用sp杂化，为直线形结构，故D正确；

故选：D。

4．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数＝σ键个数+孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，立体构型为平面三角形的分子应含有3个σ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此分析解答。

【解答】解：A．S原子形成3个σ键，孤对电子数＝＝1，为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故A不选；

B．Si原子形成4个σ键，孤对电子数＝，为sp3杂化，立体构型为正四面体，故B不选；