2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

【答案】D

【解析】2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ①，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ②，①＋②×2得：2Cl2(g)＋

2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)，ΔH3=ΔH1+2ΔH3，D正确。

8. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2

溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol-1

B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol-1

C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol-1

D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol-1

【答案】D

【解析】100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.04摩尔，其与硫酸反应包括生成0.04

摩尔硫酸钡沉淀的反应，和生成0.08摩尔水的反应，100mL 0.4 mol·L-1 HCl的物质的量为0.04摩尔，与氢氧化钡反应生成0.04摩尔水，根据盖斯定律分析，生成0.04摩尔硫酸钡沉淀放出的热量为5.12-2.2×2=0.72 kJ，所以当生成1摩尔硫酸钡沉淀时反应热为0.72/0.04=18 kJ·mol-1选D。

9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

【答案】B