A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂

B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C.此反应说明铝具有两性,铝的活动性比只具有金属性的金属弱

D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

解析:Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

答案:D

7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出"白毛",红墨水柱右端上升(如右图)。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出热量

D.铝片上生成的"白毛"是氧化铝和氧化汞的混合物

解析:铝箔浸入Hg(NO3)2溶液中发生反应:2Al+3Hg2+2Al3++3Hg,置换出的Hg附着在铝箔表面形成"铝汞齐",阻止了致密氧化膜的形成,使铝能较容易与O2反应生成Al2O3,且4Al+3O22Al2O3是放热反应,所以试管内气体体积膨胀,使右端红墨水柱上升。白毛的成分是Al2O3,D项错误。

答案:D

8.镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图。下列说法正确的是(　　)

A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2

B.镁粉和铝粉的质量之比为3∶2

C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3

D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2

解析:根据图像分析,镁和铝完全反应放出H2的体积相等,根据反应:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑可得,反应生成等物质的量的H2时,镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2,A项正确;质量之比为3×24∶2×27=4∶3,B项错误。镁的摩尔质量为24 g·mol-1,Al的摩尔质量为27 g·mol-1,因此镁粉和铝粉的摩尔质量之比为8∶9,C项错误。由于镁比铝活泼,因此与等浓度的