b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

　　c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

　　①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。

　　②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)配位键形成的条件是一方提供电子对，另一方提供空轨道，在H3O＋中，H2O分子提供电子时，H＋提供空轨道，两者形成配位键。

　　(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。

　　(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。

　　答案：(1)B

　　(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－

　　(3)①C2H5OOC2H5＋H2―→C2H5OC2H5＋H2O

　　②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)

　　10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

　　(1)Na3N的电子式是________________，该化合物是由__________键形成的。

　　(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是___________________。

　　(3)Na3N与水的反应属于__________反应，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　(4)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋)________r(N3－)。

　　解析：(1)据N原子最外层有5个电子，非金属性比较强，Na最外层只有1个电子，金属性强，可知形成离子键。

　　(2)Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl。

　　(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，属于复分解反应(或水解反应)。

　　(4)Na＋和N3－核外电子排布相同，核电荷数越多，原子核对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则r(Na＋)＜r(N3－)。

　　答案：(1) 　 离子

(2)两