解析：(1)温度为T2时反应达到平衡所用的时间少，所以T1＜T2；温度越高，平衡时[A]越小，可判断该反应的正反应为吸热反应，则升高温度K增大，即K(T1)＜K(T2)。

　　(2)　　　　　　　　　A(g) B(g)　＋　C(g)

　　起始浓度(mol·L－1)　 0.050　　0　　　0

　　转化浓度(mol·L－1) 0.035 0.035 0.035

　　平衡浓度(mol·L－1) 0.015 0.035 0.035

　　K＝＝0.082 mol·L－1。

　　答案：(1)＜　＜　(2)0.082 mol·L－1

　　[能力提升]

　　11．(2018·西安高二质检)如图所示，平衡混合物中X的质量分数(w)在不同的压强下，随温度(T)变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气体)(　　)

　　A．N2＋3H22NH3　ΔH<0

　　B．H2＋I22HI　ΔH<0

　　C．2SO32SO2＋O2　ΔH>0

　　D．4NH3＋5O24NO＋6H2O　ΔH<0

解析：选D。A项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡正向移动，NH3的质量分数增大，与图像不符。B项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，HI的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡不移动，HI的质量分数不变，与图像不符。C项，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，SO2的质量分数增大，与图像不符；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，SO2的质量分数减小。D项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NO的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，NO的质量分数减小，与图像吻合。