10.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:

如果此方案正确,那么:

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?

　。

(2)进行操作①后,如何判断SO_4^2"-" 已除尽,方法是

　。

(3)操作②的目的是　　　　　　　　　　,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是　

　　　。

解析:本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠,解题关键是牢记物质提纯的原则:不增、不减、易分离、易复原。

　　NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质,要得到纯净的氯化钠溶液,可向溶液中加入BaCl2溶液,除去SO_4^2"-" ,但此过程中引入了Ba2+,故需在后续过程中把Ba2+除去,可加入Na2CO3,其中操作①不能改为硝酸钡溶液,因硝酸盐均为易溶于水的物质,在后续过程中无法除去NO_3^"-" 。检验SO_4^2"-" 是否除尽可用以下方法:取滤液的上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO_4^2"-" 已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀,可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

答案:(1)否,因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO_3^"-" ,后续操作中无法除去　(2)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO_4^2"-" 已除尽　(3)除去过量的Ba2+　减少一次过滤操作