D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO_4^"-"

解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++SO_4^2"-" ;但HSO_4^"-" 中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO_4^"-" 不能电离为H+和SO_4^2"-" ,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO_4^"-" ,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用"",且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO_3^"-" ,HCO_3^"-" H++CO_3^2"-" ,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示, 故C选项正确。

答案:C

6.用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1的醋酸至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是0(　　)

A.[CH3COOH] B.[H+]

C.("[" H^+ "]" )/("[" CH_3 COOH"]" ) D.("[" H^+ "][" CH_3 COO^"-" "]" )/("[" CH_3 COOH"]" )

解析:在稀释过程中,[CH3COOH]、[H+]、[CH3COO-]均减小,电离程度增大,故A、B项错误。稀释过程中温度不变,故K=("[" H^+ "][" CH_3 COO^"-" "]" )/("[" CH_3 COOH"]" )不变,D项错误。

答案:C

7.在氢硫酸中,[H+]和[S2-]的比值是(　　)

A.1 B.2

C.大于2 D.在1~2之间

解析:氢硫酸是二元弱酸,分步电离:H2SH++HS-,HS-H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的[S2-]远小于[H+],C正确。

答案:C

8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　　)

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等

B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH<4

D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

解析:A项pH相同,说明两溶液中的[H+]相同,与同样的锌反应时产生的H2的起始速率相同,无法证明醋酸是否已完全电离。B项,若为强酸,常温下0.1 mol·L-1的一元酸,pH=1,而醋酸的pH=4,证明醋酸未完全电离,是弱电解质。C项,若为强酸,常温下pH=1的一元酸稀释1 000倍后,溶液的pH=4,而pH=1的醋酸稀释1 000倍后pH<4,证明醋酸在稀释过程中可以继续电离,溶液中存在着醋酸分子,醋酸未完全电离。D项,相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱,证明其溶液中离子浓度小,即醋酸未完全电离。

答案:A

9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答:

(1)"O"点导电能力为0的理由是　。

(2)A、B、C三点溶液中[H+]由小到大的顺序是　　　　。

(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是　　　　。

(4)若使C点溶液中[CH3COO-]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:

①　　　　;②　　　　;③　　　　。

解析:溶液的导电能力由离子浓度决定,题目图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故[H+]是B点最大,C点最小,这是因为[H+]=(n"(" H^+ ")" )/(V"(" aq")" ),加水稀释,醋酸电离平衡右移,n(H+)增大使[H+]有增大的趋势,而V(aq)增大使[H+]有减小趋势,[H+]是增大还是减小,决定于两种趋势谁占主要。

答案:(1)在"O"点处醋酸未电离,无离子存在

　　(2)C

　　(4)①加入NaOH固体　②加入Na2CO3固体

③加入镁、锌等金属

10.根据电离平衡的影响因素填写以下表格:

实例 NH3·H2ONH_4^++OH- 加入物质

或措施 平衡移

动方向 电离

程度 [OH-] [NH_4^+] 导电

能力