16．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）

A．(b/10-a/20)mol·L-1 B．(2b－a)mol·L-1

C．(5b－5a/2)mol·L-1 D．(10b－5a)mol·L-1

17．已知溶液中，还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是 （ ）

A．a点时NaHSO3剩余

B．b点时还原产物为I-

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4 mol

二、填空题（共66分）

18．（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1.0mol·L-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用容积为　　mL的容量瓶。

(2)经计算需要　　　mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的　　　　。

A．5 mL　　 B．10 mL　　 C．25 mL　　 D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①待稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)　　　　。

(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度　　　　(填"偏高""偏低"或"无影响",下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度　　　　。

19．（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类:

请回答下列问题:

(1)图中所示的分类方法叫　　　　　　　。

(2)淡黄色固体最终位于　　　　组，它的电子式为　　　　　。

(3)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有　　g该物质参与反应。

(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式　　　　　　　　　　。

(5)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为　 。

(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式　　　　　　。

20．（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题: