体积为100 L＋25 L＝125 L，则缩小的气体体积与原反应物体积的比值是＝。

　　5．可逆反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是(　　)

　　A．升高温度，降低压强，增加氮气

　　B．降低温度，增大压强，加入催化剂

　　C．升高温度，增大压强，增加氮气

　　D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

　　解析：选D。本题要求增加合成氨反应中氢气的转化率，即在不增加氢气的情况下，改变条件，使平衡正向移动。因合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，选项A、C均不符合题意；加入催化剂可加速反应的进行，但对平衡移动无影响，选项B不符合题意；因合成氨的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强会使平衡向正反应方向移动，增加反应物浓度或减小生成物浓度，会使平衡向正反应方向移动，所以只有选项D是正确的。

　　6．合成氨反应(正反应为放热反应)在不同温度或不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中氨的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是(　　)

　　解析：选A。合成氨反应的正反应是放热反应，且是气体体积减小的反应。随温度升高，a%减小；随压强增大，a%增大，A选项图像符合。

　　7．某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。图中表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

　　A．t2时加了催化剂

　　B．t3时降低了温度

　　C．t5时增大了压强

　　D．t4～t5时间内N2的转化率最低

　　解析：选A。t2～t3时，Δv(正)＝Δv(逆)>0，化学平衡不移动，可知t2时加入催化剂；t3～t4时，v(逆)、v(正)均减小，且Δv(正)>Δv(逆)，化学平衡逆移，可知t3时压强减小；t5～t6时，v(逆)、v(正)均增大，且Δv(逆)>Δv(正)，化学平衡逆移，可知t5时温度升高；由化学平衡移动原理可知：t6时N2的转化率最低。

　　8．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号 起始时各物质

的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 平衡时

氨气的

体积

分数