第2节 影响化学反应速率的因素

第2课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响

1.中国首条"生态马路"在上海复兴路隧道建成,它运用了"光触媒"技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)。

　　A.使用光催化剂不改变反应速率

　　B.使用光催化剂降低了反应速率

　　C.升高温度能加快反应速率

　　D.改变压强对反应速率无影响

　　【解析】使用催化剂能加快反应速率,故A、B两项均错误;D项,对于有气体参加的化学反应,改变压强能改变反应速率。

　　【答案】C

2.下列关于催化剂的说法正确的是(　　)。

　　A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应

　　B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变

　　C.催化剂能改变化学反应的焓变

　　D.任何化学反应都需要催化剂

　　【答案】B

3.已知C+CO22CO的正反应是吸热反应,反应速率为v1;N2+3H22NH3的正反应是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(　　)。

　　A.都增大　　　　　B.都减小

　　C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大

　　【解析】升高温度,v正、v逆都增大,只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。

　　【答案】A

4.下列条件的变化,是因为降低反应所需的能量而增大单位体积内的反应物活化分子百分数,致使反应速率加快的是(　　)。

　　A.增大浓度　　　　 B.增大压强

　　C.升高温度 D.使用催化剂

　　【解析】在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,增大活化分子百分数,从而使反应速率加快。

　　【答案】D

5.为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是(　　)。

　　A.将大小、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者反应速率相同

　　B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应速率快

　　C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快

　　D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

　　【解析】影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,镁、铝的金属活动性不同,故两者与同浓度的盐酸反应速率不同。

　　【答案】A

6.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g),改变下列条件:①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体,能加快反应速率的是(　　)。

　　A.①②⑤ B.①③⑤

C.②④⑥ D.③⑤⑥