C．4∶1　　 D．1∶4

　　解析：由容器内空气的成分不变，可知HgO受热分解产生的O2与Na恰好完全反应。根据化学方程式2HgO\s\up7(△(△)2Hg＋O2↑和2Na＋O2\s\up7(△(△)Na2O2可知n(Na)∶n(HgO)＝1∶1。

　　7．向25 mL 2 mol·L－1稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H＋的物质的量浓度为(溶液混合后体积变化忽略不计) (　A　)

　　A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

　　C．0.5 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

　　8．45 mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3(氨气水溶液呈碱性)，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30 mL，则该气体的组成为 (　D　)

　　A．CO2为30 mL，NH3为15 mL B．NH3为30 mL，O2为15 mL

　　C．CO2为15 mL，O2为30 mL D．CO2为30 mL，O2为15 mL

　　9．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却到25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 (　C　)

　　A．1∶2 B．1∶3

　　C．1∶4 D．1∶6

　　10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　D　)

　　A． mol·L－1 B． mol·L－1

　　C． mol·L－1 D． mol·L－1

　　解析：解法一：由离子方程式2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－的物质的量为a mol，则Mg2＋的物质的量为 mol，MgSO4的物质的量为 mol；由离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋的物质的量共b mol，MgSO4和K2SO4的物质的量共b mol，则K2SO4的物质的量为(b－) mol，其含有K＋的物质的量为(b－) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋的物质的量为2×(2b－a) mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L－1。

解法二：根据电荷守恒可知，在V L混合溶液中，