C．Y的氢化物化学式为HnY或YHn

　　D．X的氧化物化学式为XO

　　解析：选D。由电子层结构相同可得a－m＝b＋n，A、B、C 都正确；X 的正化合价为＋m，X的氧化物化学式不是XO，D错误。

　　写出1～18号元素中符合下列条件的各粒子的符号：

　　(1)与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子________________________________________________________________________；

　　(2)最外层电子数等于次外层电子数的原子________；

　　(3)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子________；

　　(4)L层电子数为M层电子数2倍的原子________；

　　(5)L层电子数为K层、M层电子数之和的原子________________________________________________________________________。

　　解析：与氖原子电子层结构相同的负二价阴离子是氧离子，最外层电子数等于次外层电子数的原子是Be和Ar，最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是C，L层电子数为M层电子数两倍的原子是Si，L层电子数为K层和M层电子数之和的原子为S。

　　答案：(1)O2－　(2)Be、Ar　(3)C　(4)Si　(5)S

　　(Ⅰ)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为

　　X____________________，Y____________________。

　　(Ⅱ)某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：

　　(1)该金属元素为________，摩尔质量是________。

　　(2)原子核的组成中，中子有____个，质子有____个。

　　(Ⅲ)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。

　　(1)核电荷数________；(2)电子________；

　　(3)质量数________；(4)中子________。

解析：(Ⅰ)设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意有：，解得，故元素X为硫，元素Y为氩。(Ⅱ)由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子需转移0.2 mol电子，且0.1 mol金属共有2 mol电子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。(Ⅲ)在原子中，带正电荷的是质