1．D　[解析] 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A、B错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C错误；阿伏伽德罗常数的近似值是6.02×1023，精确值是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，D正确。

　　2．B　[解析] 每个氢气分子含有2个氢原子和2个电子，故0.5 mol H2含有6.02×1023个氢原子和6.02×1023个电子。

　　3．A　[解析] 32 g O2的物质的量为1 mol，含有2 mol氧原子，即含有氧原子的数目为2NA。

　　4．A　[解析] Cl2和CO2的物质的量相等，所含分子数一定相等；Cl2是双原子分子，CO2是三原子分子，所含原子数不相等；一个Cl2分子中含有34个质子，一个CO2分子中含有22个质子，质子数不相等；Cl2和CO2的摩尔质量不同，故质量不相等。

　　5．D　[解析] n＝N÷NA＝3.01×1023÷6.02×1023mol－1＝0.5 mol，M＝＝16 g÷0.5 mol＝32 g/mol，所以选项为D。

　　6．D　[解析] 元素是一个宏观概念，钾元素只有一种，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B错误； 2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，含义不明确，C错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，D正确。

　　7．D　[解析] 1 mol H2SO4的质量约为1个硫酸分子的质量的6.02×1023倍，A错误；水的摩尔质量是18 g/mol，B错误；粒子不仅仅只包含分子，还包含原子、质子、电子等，应指明具体粒子，例如1 mol H2含氢分子6.02×1023个，含氢原子1.204×1024个，C错误；24 g O2分子与24 g O3分子所含的氧原子数相等，均为1.5NA，D正确。

　　8．(1)2　4　2NA　(2)2　1　4　7　(3)1　2　3　(4)3　(5)0.5 mol　1.5NA

　　9．1.505×1024　3.01×1024　427.5　1 mol

　　[解析] 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol的粒子数约为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol＝427.5 g。1.204×1024个OH－的物质的量为＝2 mol，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。

　　10．D　[解析] 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中16 g CH4的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。

　　11．C

　　12．B　[解析] 由质量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝＝＝108 g/mol。

13．D　[解析] ①H2O和H2O2物质的量相等，则分子数目相等，①正确；②1个H2O分子含有3个原子，1个H2O2分子含有4个原子，所以它们所含的原子总数目之比为3∶4，②正确，③1个H2O分子含有1个O原子，1个H2O2分子含有2个O原子，所以它们所含的O原子数目之比为1∶2，③正确；④1个H2O分子含有2个H原子，1个H2O2分子含