【解析】

【分析】

A、反应物浓度增大，反应速率加快；

B、催化剂改变反应的途径，参与反应；

C、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同；

D、容积缩小一倍，压强增大

【详解】A项、其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；

B项、催化剂改变反应的途径，参与反应，但反应前后其质量和化学性质不变，故B错误；

C项、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则反应开始时速率盐酸大于醋酸，故C错误；

D项、容积缩小一倍，压强增大，则正逆反应速率均增大，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键。

5.25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H =＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

【答案】D

【解析】

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。

6.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

【答案】B

【解析】

试题分析：：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，