化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol。故正确；C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，所以说明金刚石的能量比石墨高，则金刚石没有石墨稳定，故错误；D. 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，碳完全燃烧放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1<△H2，故错误。故选B。

12.常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣

C. K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D. K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

【答案】B

【解析】

【分析】

溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，溶液可能是酸性或碱性。

【详解】A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。

【点睛】注意给出水电离出的离子浓度时，溶液可能呈酸性或碱性，题干中要求一定存在，则该离子组在酸性和碱性溶液中都能存在才符合题意。

13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)

C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D. 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) -c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

【答案】C

【解析】

【详解】A. 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中电荷守恒为c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正确；B. 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中物料守恒为c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)，故正确；C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)= c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)