根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2，所以方法②比①所得的氯气多。

　　6．选D　电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确；B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。

　　7．解析：此为电解饱和食盐水与粗盐提纯相结合的试题。除杂的原则是：除杂试剂需过量，过量试剂需除尽。除去Ca2＋需用碳酸钠，除去Mg2＋需用NaOH，而过量的碳酸钠和氢氧化钠均可用盐酸除去，所以试剂加入顺序是C→B→A或B→C→A。与电源负极相连的一极得到的是氢气，检验氢气用点燃法。

　　答案：(1)C　B　A(或B　C　A)

　　(2)H2　用试管收集该处气体，待集满后提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，若听到爆鸣声，则证明是H2　产生黄绿色气体

　　8．解析：(1)烧瓶容积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。

　　(2)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气吸收装置。

　　(3)一般用较浓的碱溶液吸收多余的氯气防止污染。

　　(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　答案：(1)加热时烧瓶底部缺少石棉网

　　(2)气体发生　气体收集(或集气)　

尾气吸收　(3)NaOH