键增大了分子间的作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度要比乙醇小得多。HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H-F键的键能比H-Cl键的键能大，与氢键无关。

　　7．下列排序正确的是(　　)

　　A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

　　B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

　　C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

　　D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

　　解析：选D。根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3>C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba>Ca，故碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。

　　8．下列说法正确的是(　　)

　　A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂

　　B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

　　C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

　　D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定

　　解析：选B。冰熔化时，属于物理变化，故共价键没有破化，A项错；原子晶体熔化时，需要破坏共价键，故共价键强，熔点高，B项正确；分子晶体的熔、沸点与共价键无关，C项错；物质的稳定性与共价键的牢固有关，D项错。

　　9．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是(　　)

　　A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

　　B．S2Cl2中含有σ键和π键

　　C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

　　D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

　　解析：选B。从分子结构看，显然A项正确；分子中全为单键，故无π键，B项错；S2Br2与S2Cl2结构相似，均为分子晶体，又相对分子质量S2Br2大于S2Cl2，故熔沸点高，C项正确；S2Cl2与水，生成使品红溶液褪色的气体，即为SO2，从化合价变化看，显然还有S生成，D项正确。

　　10．已知：

CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1 073 713.2 　　分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

(1)CH4和SiH4比较、NH3和PH3比较，沸点高低的原因