7．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法不正确的是

　　A．电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为2NO2 -2e- +O2-N2O5

　　B．电池工作时，〖"NO" 〗_3^-向石墨电极Ⅰ移动

　　C．该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极

　　D．电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO2

　　二、综合题

　　8．CO2是造成温室效应的废气，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意义。CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)(⇌┬ )┴C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8 kJ/mol。请回答：

　　(1)已知：H2的燃烧热是285.8kJ/mol，且H2O(g)(⇌┬ )┴H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol，则表示C2H4燃烧热的热化学方程式为__________________。

　　(2)图l、图2分别是CO2的平衡转化率(α)随压强及温度的变化关系，已知Z为起始时的投料比，即Z=n("H" _2 )/n(〖"CO" 〗_2 ) 。

　　①图l中投料比相同，温度从低到高的顺序为________。

　　②图2中Z1、Z2、Z3投料比从大到小的顺序为________，理由是____________________。

　　③若要进一步提高CO2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有________________。(任写一种)

　　(3)若图2中Z1=2.5，在温度为680 K、体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后达到平衡状态。

　　①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

　　②680 K时，反应的平衡常数K=________。

　　(4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：

　　①2CO2(g)+6H2(g)(⇌┬ )┴C2H4(g)+4H2O(g)

　　②2CO2(g)+6H2(g)(⇌┬ )┴CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

　　下图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于T℃时乙烯产率降低的原因可能是______。

　　A．催化剂M的活性降低 B．①反应的平衡常数变大

　　C．②反应的活化能增大 D．生成甲醚的量增加

　　9．钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

　　已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;

　　②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

　　(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。

　　(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

　　(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

　　①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

　　②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

　　(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。