为　　　　。

解析(1)根据H2和NH3所含的氢原子数相等,可知H2和NH3的分子数之比为3∶2。在相同条件下,气体的分子数之比即为气体的体积之比。

　　(2)根据m=nM可以推知n(SO2)∶n(CO2)=M(CO2)∶M(SO2)=44∶64=11∶16;同温同压下,气体的体积之比即为物质的量之比,故其体积之比为11∶16。

　　(3)写出钠、镁、铝分别跟稀硫酸反应的化学方程式,然后根据化学方程式进行计算即可得出答案。

答案(1)3∶2

　　(2)11∶16　11∶16

　　(3)1/23∶1/12∶1/9　1∶2∶3

能力提升

10.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。 (导学号59340049)

实验步骤如下:

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置,检查装置的气密性。

③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?　。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是　　　(请填写步骤代码)。

进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积　　　　(填"偏大""偏小"或"无影响")。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是　　　　mol;实验测得氧气的摩尔体积是　　　　(保留小数点后两位)。

解析(1)往广口瓶中装满水,使装置左侧形成密闭体系,通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。

(2)在测量收集到O2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,否则气体受热膨胀时,会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等,从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小。