度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

【答案】B

【解析】

试题分析：由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．

解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．

6.已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H-O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H-H键断裂时吸收的热量为(　　)

A. 920 kJ B. 557 kJ

C. 488 kJ D. 436 kJ

【答案】D

【解析】

【详解】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，则2mol氢气的燃烧热为484kJ，根据H=反应物的键能和-生成物的键能和，设H2中1 mol H-H键断裂时吸收的热量为x kJ，可得2x+496-4×463=-484，解x=463 kJ。

【点睛】掌握反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，并注意物质中的化学键的数目。

7.下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A. H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B. 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1

C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D. 能量变化如下图所示的化学反应