6.下列反应中ΔH<0的是________;属于反应物总能量小于生成物总能量的反应是________。

A.锌粒与稀硫酸反应制取H2

B.氢气在氧气中燃烧

C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D.氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F.氢气还原氧化铜

G.葡萄糖在人体内氧化分解

H.钢铁制品生锈的反应

【解析】ΔH<0的反应属于放热反应,常见的放热反应有物质与氧气的反应,燃料的燃烧,中和反应,活泼金属与酸或水的反应,生石灰和水反应,大部分化合反应。反应物总能量小于生成物总能量说明反应为吸热反应,常见的吸热反应有C作还原剂的反应,Fe与H2O(g)反应,大部分分解反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

答案:A、B、D、F、G、H　C、E

7.【能力挑战题】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热

22.68 kJ。则表示1 mol甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。_______________________。

(3)已知拆开1 mol H-H键,1 mol N-H键,1 mol N≡N键分别需要的能量是

436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________ _______________________________。

【解析】(1)由题意知,1 g CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ。M(CH3OH)=32 g·mol-1,则1 mol CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热量为725.76 kJ。

(2)M(NO2)=46 g·mol-1。23 g NO2的物质的量为(23 g)/(46 g·mol^(-1) )=0.5 mol,则生成1 mol NO2吸收热量为33.9 kJ。

(3)由ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量及N2+3H22NH3得:ΔH=3×436+946-6×391=-92 kJ·mol-1。