A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

　　B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

　　C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

　　D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

　　20．下列溶液一定呈中性的是

　　A．pH=7

　　B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后

　　C．0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后

　　D．C(OH－)=√(K_w )

　　二、填空题

　　21．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：

　　(1)A的电子式_________________，B的结构简式_________________。

　　(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_____________B(填"＞"、"＜"或"＝")

　　(3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：__________________________，反应类型：____________________。

　　22．(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol

　　C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，

　　则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ ______________。

　　(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

　　(3)常温下，某一元酸HA的Ka=2×10－6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。

　　(4)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

　　三、解答题

　　23．一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO(g) C(s)+CO2(g)。

　　①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

　　A．CO和CO2的浓度之比为1∶1

　　B．CO和CO2的物质的量之比不再变化

　　C．混合气体的平均摩尔质量不再变化

　　D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

　　②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如上图所示，则该反应为________(填"放热"或"吸热")反应。

　　③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0－10min内平均反应速率v(CO2)=__________。

　　四、实验题

　　24．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

　　Ⅰ.实验步骤：

　　(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

　　(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。

　　(3)滴加2滴_____________作指示剂。

　　(4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。