A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.一定有关系：5>a>2

答案　C

解析　由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中[H＋]小于B中[H＋]，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。

考点　强、弱电解质的比较与判断

题点　等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断

6.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

酸 HX HY HZ 电离常数Ka(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C.同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同

D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数

答案　B

解析　A项，由Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)知酸性：HZ>HY>HX；B项，由"强酸制弱酸"规律知：HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生；C项，同体积、同浓度的三种酸：n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)，故中和碱的能力相同；D项，电离常数与浓度无关，只受温度影响，故相同温度下Ka(HX