B．三角洲的形成与胶体的性质有关

　C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－

　D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A． 会不会产生丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小

C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

15．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )

A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应

16．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )

A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L

17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

ACl－→C12 B．HCO3－→C032－ C．Mn04－→Mn2+ D．Zn→Zn2+

18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　 )

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

19．下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( )

A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－

C． Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+ 、Na+、OH－、K+

20．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（ ）

①钠比水轻 ②钠的熔点较低

③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

21．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

22．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

23．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③

24．下列叙述正确的是(　 )

②Na2O2中O元素的化合价为-2价

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

A．.都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤

25．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )

A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂