A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

　　C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

　　解析：选A。①中[H＋]＝1 mol·L－1，由水电离出的[H＋]与溶液中[OH－]相等，都是1.0×10－14 mol·L－1；同理，②中[H＋]＝0.1 mol·L－1，故由水电离出的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1；③中[OH－]＝1.0×10－2 mol·L－1，由水电离出的[H＋]与溶液中[H＋]相等，故等于1.0×10－12 mol·L－1；同理，④中[OH－]＝1.0×10－3 mol·L－1，故由水电离出的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。

　　11．常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)

　　①二氧化硫水溶液　②氯化钡水溶液

　　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

　　A．①④ B．①②

　　C．②③ D．③④

　　解析：选A。由水电离的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。逐项分析：①④抑制水的电离，②③对水的电离无影响，故A项符合题意。

　　12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

　　解析：选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以最初电导率下降；待HCl反应完后，NH3·H2O与CH3COOH反应生成CH3COONH4强电解质，故溶液电导率会略有上升；待滴定达到终点时，溶液电导率的变化不会很明显。

　　13．室温下，某溶液中由水电离出的[H＋]和[OH－]的乘积是1×10－26 mol2·L－2，下列说法中正确的是(　　)

　　A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4

　　B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2

　　C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋

　　D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生

　　解析：选D。由题给信息可知，溶液中[H＋]水＝[OH－]水＝1×10－13 mol·L－1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中的溶质可能是NaHSO4，A项错误。如果酸性溶液中存在NO，加铝粉则不会产生H2，B项错误。若溶液呈碱性，则Cu2＋不能大量存在，C项错误。加入NaHCO3，一定存在H＋＋HCO===H2O＋CO2↑或OH－＋HCO===CO＋H2O，D项正确。

14．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的