A．＋8Q kJ/mol B．＋16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol

　　答案　D

　　解析　由题意知：

　　C4H10～4CO2～8KOH

　　1 mol 8 mol

　　n(C4H10) 5 mol×L－1×0.1 L

　　n(C4H10)＝0.062 5 mol

　　则1 mol C4H10完全燃烧放出的热量为：

　　×Q kJ＝16Q kJ

　　反应放热，故答案为D。

　　7．①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

　　ΔH＝－571.6 kJ/mol，

　　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

　　ΔH＝－565.1 kJ/mol，

　　③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－890.3 kJ/mol

　　根据以上三个热化学方程式，试判断：

　　(1)燃烧等体积(相同状况下)的氢气、一氧化碳和甲烷，放出的热量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

　　(填物质的化学式，并用">"连接)

　　(2)燃烧等质量的氢气、一氧化碳和甲烷，放出的热量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

　　(3)为了使放出的热量相等，燃烧的氢气、一氧化碳和甲烷的质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

　　答案　(1)CH4>H2>CO　(2)H2>CH4>CO　(3)CO>CH4>H2

　　8．根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________(用含Q的代数式表示)。

　　答案　C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol　石墨　

　　解析　由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ/mol＋393.51 kJ/mol＝－1.90 kJ/mol。

　　即C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol

　　可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。

　　由十字交叉法：Q金刚石　395.41石墨　393.51Q－393.51395.41－Q可得两者的物质的量之比。

　　9．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

　　请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：