点拨：V(NaOH)(aq)＝V2－V1，开始仰视读数，所以V1偏大，则V(NaOH)(aq)偏低。

　　c(HCl)＝，则c(HCl)偏低。

　　9．现用0.10mol·L－1的HCl溶液滴定10mL 0. 05mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)

　　A．10mL B．5mL

　　C．大于5mL D．小于5mL

　　答案：C

　　点拨：酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶液所需要的体积应大于5mL。

　　10．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(　　)

　　①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

　　②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

　　③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

　　④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；

　　⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；

　　⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；

　　⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；

　　⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

　　A．②④ B．①③⑤⑦

　　C．④⑧ D．②④⑥⑧

　　答案：D

　　点拨：解答此类题目时，一般主要分析标准溶液消耗的体积大小，消耗的标准溶液的体积大，待测溶液的浓度偏大，反之，则待测溶液的浓度偏小。如：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)偏大、偏小。

　　用HCl滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。

①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；