(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

　　ΔH=-92 kJ·mol-1

10.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为　　　　　。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是　　　L。

(2)已知如下反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。

解析:(1)易知反应为:3NO2+H2O2HNO3+NO;氧化还原反应的简单计算,1 mol NO2→N2,得到4 mol电子,则转移1.2 mol电子时,消耗NO2的物质的量为0.3 mol,在标准状况下其体积为6.72 L;(2)对两个已知反应编号:

　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

　　ΔH1=-196.6 kJ·mol-1①

　　2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

　　ΔH2=-113.0 kJ·mol-1②

　　再由得目标反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g);由盖斯定律得:ΔH3==-41.8 kJ·mol-1。

答案:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO　6.72

　　(2)-41.8

11.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

则M、N相比,较稳定的是　　　　。

(2)已知CH3OH(l)的标准燃烧热为-238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,则a　　　(填">""<"或"=")238.6。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为　　　　　　　　。

解析:(1)M转化为N是吸热反应,所以N的能量高,较不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧,放出的热量少,故a<238.6。(4)所给反应放出1 176 kJ热量转移12 mol电子,故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12=98 kJ。

答案:(1)M　

　　(2)<　

　　(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290 kJ·mol-1

　　(4)98 kJ

12.[2015课标全国Ⅱ,27(1)]甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: