C．H2(g)+O2(g)==H2O（1） △H=+285.8 kJ∙mol-1

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=+571.6 kJ∙mol-1

9．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 （ ）

A．该反应为吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

　C．该反应为放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

10．今有如下3个热化学方程式：H2(g) +O2(g)=H2O(g)；ΔH=a kJ·mol-1　　

　H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=b kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=c kJ·mol-1

　关于它们的下列表述正确的是 （ ）

　A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c

二、填空题

11．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

　试回答下列问题：

　（1）实验中观察到的现象是____________________________

　　　_______________________________________________。

　（2）产生上述现象的原因是___________________________

　　　_______________________________________________

　（3）写出有关反应的离子方程式_______________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________（填

"大于"、"小于"、"等于")镁片和盐酸的总能量。

12．火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）写出肼的结构式_____________，过氧化氢的电子式___________________。

（2）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（3）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ∙mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。

（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________。

13．100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

　（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？