22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。]

　　4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是(　　)

　　A．2∶1 B．1∶2

　　C．2∶3 D．1∶3

　　【答案】A　[若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为2∶1。]

　　5．下列说法中正确的是(　　)

　　A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L

　　B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L

　　C．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

　　D．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol

　　【答案】D　[A项，未指明是否为标准状况；B项，气体摩尔体积的单位为L·mol－1；C项，标准状况下，H2O不是气体，故1 mol H2O的体积不是22.4 L。]

　　6．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

　　(　　)

　　A．原子数相等 B．密度相等

　　C．质量相等 D．摩尔质量相等

【答案】A　[由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝可得ρ也不一定相等。]