答案：(1)减小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

　　＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(NH4)2SO4

　　(3)0.5a mol·L－1

　　(4)[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]

　　[能力提升]

　　常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

　　A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]

　　B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[H2CO3]

　　C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NH]＞[OH－]＝[H＋]

　　D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

　　解析：选D。根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，A错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，其水解程度大于电离程度，故[H2CO3]＞[CO]，B错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，则有[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，C错误，故正确答案为D。

　　有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　)

　　A．pH：②<①<③<④

　　B．[NH]：①<③<②<④

　　C．溶液中[H＋]：①<③<②<④

　　D．[NH3·H2O]：①<③<④<②

　　解析：选B。①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl混合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离大于水解。所以由分析可知pH：②<③<①<④，A错误；[NH]：①<③<②<④，B正确；溶液中[H＋]：④<①<③<②，C错误；[NH3·H2O]：②<③<①<④，D错误，故选B。

　　取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8(25 ℃)，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

　　A．混合溶液中由水电离出的[OH－]＝1×10－8 mol·L－1

　　B．[Na＋]＝[X－]＋[HX]＝0.2 mol·L－1

　　C．[Na＋]－[X－]＝9.9×10－7 mol·L－1

　　D．[OH－]－[HX]＝[H＋]＝1×10－6 mol·L－1

　　解析：选C。酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正确，混合溶液中由水电离出的[OH－]＝1×10－6 mol·L－1；B不正确，应该是[Na＋]＝[X－]＋[HX]＝0.1 mol·L－1；D不正确，应该是[OH－]－[HX]＝[H＋]＝1×10－8 mol·L－1，答案选C。

　　现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是(　　)

　　A．A为AlCl3溶液，C为盐酸

　　B．C中加入足量B反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]