C. Q、T两元素的氢化物常温下均为液态 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

7．运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C. 原子半径：T>Q>R D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

9．下列关于同主族元素的说法中错误的是（ ）

A. 同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强

B. 同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强

C. 同主族元素原子最外层电子数都相同

D. 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

10．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X > Y > Z B. 气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3

C. 非金属性：X > Y > Z D. 阴离子的还原性：Z3-> Y2-> X-

11．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强

12．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是（ ）

A. NaH的电子式为Na+[:H]- B. NaH与水反应时水做氧化剂

C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D. 半径：H+＞H-

13．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原