5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ 　）

A．D>A>B>C B．D>C>A>B C．D>B>A>C D．B>A>D>C

6.锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C．总反应方程式为2Li+S=Li2s

D．电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

7.日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。下列叙述正确的是

①锌为正极，石墨为负极　 ②锌为负极，石墨为正极

③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A．①③ B．②③ C．③④ D．②④

8.某化学电源的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B．通H2的电极作负极，发生氧化反应