的盐酸相比,下列说法正确的是　(　　)

A.由水电离出的c(H+)相等

B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1

C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol·L-1

D.两者都促进了水的电离

【解析】选A。二者均抑制水的电离,且抵制程度相同,没有指明具体温度,故无法计算由水电离出的c(H+)或c(OH-)的大小。

4.(2016·宿迁高二检测)在100℃时,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6mol·L-1的是　　(　　)

①温度降低到25℃　②加入10-6mol NaOH固体,保持100℃　③加入10-6mol NaCl,保持100℃　④蒸发掉50mL水,保持100℃

A.①②　　　　B.③④　　　　C.①③　　　　D.②④

【解析】选B。100℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-12,而25℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-14,c(OH-)=1×10-7mol·L-1;100 mL水中加入10-6mol NaOH,c(OH-)=10-5mol·L-1;蒸馏水中加入NaCl,保持100℃,仍符合c(OH-)=1×10-6mol·L-1;蒸发50mL水,保持100℃,c(OH-)·c(H+)不变,c(OH-)=1×10-6mol·L-1。

【补偿训练】水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积常数分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是　(　　)

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度的降低而升高

C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)

D.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

【解析】选A。B项,c(H+)随着温度的降低而减小,错误;C项,在35℃时,纯水中c(H+)=c(OH-),错误;D项,温度越高越促进电离,则35℃时水的电离程度大,错误。

5.下列说法中正确的是　(　　)

A.在25℃纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,呈中性

B.溶液中,若c(H+)>10-7mol·L-1,则c(H+)>c(OH-),呈酸性

C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强

D.pH为0的溶液,其中只有H+而无OH-

【解析】选A。c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A项正确;c(H+)>10-7mol·L-1,则c(H+)不一定