4．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是(　　)

　　A．CH4和H2O B．CO2和HCl

　　C．NH3和H2S D．HCN和BF3

　　C　[CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。]

　　5．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是(　　)

　　A．分子中N-Cl键是非极性键

　　B．分子中不存在孤电子对

　　C．NCl3分子是极性分子

　　D．因N-Cl键的键能大，它的沸点高

　　C　[NCl3分子氮原子上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤电子对数：4－3＝1，N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。N-Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关。]

　　6．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(　　)

　　A．分子的正、负电荷重心重合

　　B．分子的正、负电荷重心不重合

　　C．H2O2是含极性键的非极性分子

　　D．H2O2是只含非极性键的极性分子

　　B　[由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。]

7．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(　　)