B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D．原子半径：Y＞Z＞X＞W

18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NA

B．28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化

C．标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NA

D．1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA

19．红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的

　A．该化合物的化学式为Ni2As

　B．该化合物中As的配位数为8

　C．该化合物中Ni的配位数为6

　D．该晶胞平均占有5个Ni原子

20．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1

B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1

C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1

D．1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ

　第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、非选择题（本题包括4小题）

21．(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 基态原子M层p轨道上有5个电子 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2