(5)将足量的NaOH溶液加入X与W形成的化合物中，反应的离子方程式为

21.（10分）以水煤气(CO、H2)为原料制备甲醇已经工业化。反应原理为：

CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)上述反应过程中能量变化如右图所示，则该反应为 （填"吸热"或"放热"）。

(2)某温度下，若将8mol H2和4 mol CO充人1 L的密闭容器中，发生上述反应，实验测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

①加入催化剂的曲线是 （填"a"或"b"）。

②0～8 min内该反应的平均速率v(CO)= mol．L-l．min-l。

③下列能说明上述反应已达到化学平衡的标志是 。

A．容器中CO的百分含量不变

B．容器中各物质的质量总和不变

C．容器中H2的浓度与CO的浓度之比为2:1

D．CO的正反应速率与H2的正反应速率相等

(3)以KOH为电解质的CO燃料电池总反应为

通入O2的电极为燃料电池的 极，该电极反应式为

22.（12分）按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3键线式可表示为分子式为 。

(2)与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的结构简式为

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是